1. 1L av en gass ved 1 atm ekspanderer til 3L. Hva blir trykket? (anta n og T konstant)

2. Regn ut trykket hvis 2 mol Xe-gass + 4 mol Ar-gass er i en beholder på 2 L ved 0EC.

3. 1L gass ved 1 atm og 546 EC veier 3 g. Hvor mye veier 1 mol av gassen?

4. Forklar kort, men med henvisning til Avogadros lov, hvorfor fuktig luft stiger.

5. Hva er P_Ne hvis totaltrykket er 0,15 atm, og det er 20 mol-% Ne i gassen?

6. I en reaktor er det et totaltrykk på 20 atm, hvorav P_He utgjør 50%. Så pumpes oksygengass inn til totaltrykket er 30 atm. T og V er uendret. Hva er P_He etterpå?

7. Hva er løseligheten av O₂ i vann ved 20EC når vannet er i kontakt med luft ved 2 atm. med 21 vol-% CO₂?

8. Hva er verdien av likevektskonstanten for reaksjonen O₂ (aq) Y O₂ (g) ved 20EC?

9. Hva er spesifikk varmekapasitet hvis 2 gram av et stoff varmes opp med 150 J og blir 25 grader varmere?

10. Det krever mindre energi å varme opp en gass hvis volumet er konstant enn hvis trykket er konstant. Hvorfor?

11. Hva betyr E-tegnet i ) HE? Vær konkret i svaret!

12. Hvordan vil du regne ut ) HE for reaksjonen 2 O₃ à 3 O₂ ved 100EC? (Forklar, ikke gjør beregningen)

13. Sett strek under de stoffene hvor ) _fHE= 0:

O₂ (g), O₃ (g), CO (g), Fe (g), Fe (s), C (g), Cl^- (aq), Cl₂ (g), H₂O (g), H₂O (l), H₂O (s)

Hva er prinsippet?

14. Beregn ) HE for reaksjonen CO₂ = CO + 1/2 O₂ ved 25EC.

15. C₂H₄ + 3 O₂ Y 2 CO₂ + 2 H₂O. ) HE for denne reaksjonen er målt til - 800 kJ/mol.

Hvor mye øker temperaturen hvis all varmen forblir i produktene?

16. Kombinér ) HE-verdiene for reaksjonene i oppgave 14 og 15, og beregn ) HE for reaksjonen
C₂H₄ + 2 O₂ Y 2 CO + 2 H₂O. (Hvis du ikke fant svaret på 14, så anta en verdi for ) HE for den reaksjonen)