Del-eksamen I, fag SIK3003, gjentak 20/9 2002.

Studentnummer…………………………….

Hvis du ikke husker studentnummeret, angi et kodeord. Send meg så en melding hvor du angir kode og studentnummer innen mandag. Besvarelsen blir vedlagt den ordinære eksamensbesvarelse.

Oppgavene skal besvares på 25 minutter. Riktige svar gir 1 poeng. Nesten riktige svar gi 1/2 poeng. 75% riktige svar gir godkjent deleksamen. Resultater mellom 50 og 75 % blir notert, og kan gis vekt ved vurdering av den endelige eksamensbesvarelsen. Resultater under 50 % får ingen betydning.

1: Balansér likningen: .... S + .... O2 + … H2 Y .... H2SO4

2: Kombinér likningen ovenfor med denne likningen, H2SO4 + 3 H2S Y 4 H2O + 4 S, og finn en totalreaksjon uten H2SO4:

3: Hvor mange gram O2 må man ha for å lage 18 g H2O

(atomvekt H = 1, atomvekt O = 16).

4: 3,65 g HCl (molekylvekt 36,5) løses i 10 L rent vann. Hva blir konsentrasjonen av Cl--ioner i vannet?

5: Hvilken konsentrasjon HCl må du ha for å få pH=0?

6: Hva er pH i 10-2 mol/L NaOH?

7: Hva er [OH-] i nøytralt vann?

8: Sett strek under de svake syrene her:

1 M NH4+ - 0,0001 M H2SO4 (svovelsyre) - 0,0001 M HCl - 0,01M CO2 - 0,001 M HPO42- - 1 M NH3 (aq).

9: Angi uttrykket for den første likevektskonstanten (Ka,1) for syren H3PO3

10: De to første pKa-verdiene for H3PO4 er 2,15 og 7,20. Hvor stor er K for reaksjonen: H3PO4 + HPO42- = 2 H2PO4-

 

11: pKa for HCl << 0. Hva er pH hvis [HCl] = 0,1 M og [Cl-] = 0,001 M?

12: Strek under syren som har høyest bufferkapasitet ved pH=10? pKa står i parentes. CH3COOH (4,76); H3PO4 (2,15, 7,20, 12,38), HCl (-1,30), CO2(aq) (6,35, 10,33), NH4+ (9,24)

13: Strek under de gassene som vil øke vannets bufferkapasitet når de blir oppløst i vann: H2O (g), O2 (g), H2(g), N2(g), CO2 (g), NH3 (g)

14: Du har en meget tynn HCl-løsning med en pH på 5. Så tilsetter du 0,01 mol HCl per liter løsning. Hva blir pH?

15: Ksp for CaSO4 er ca. 10-4. Hva er løseligheten av saltet i rent vann? Pass på enhet!

16: Ksp for PbS = 10-28. Hvis [Pb2+] = 10-11 mol/L og det er fast PbS til stede, hva er da [S2-]?

17: Likevektskonstanten for reaksjonen PbS + Mn2+ à MnS + Pb2+ er 10-17 . Hva er Ksp for MnS?

18: Ksp for Cu(OH)2 = 10-20. [Cu2+] ble målt til 1 mol/L, og det var fast Cu(OH)2 til stede. Hva var pH?

19: Angi uttrykket for likevektskonstanten for reaksjonen

2 Fe + O2 + 4 H+ à Fe2+ + 2 H2O

20: Angi hva som er standardtilstand for henholdsvis fast stoff og løst stoff.

21: Hva er verdien av likevektskonstanten for en reaksjon hvis alle stoffene er i standard tilstand og det er likevekt?

22: Al(OH)3 løses ved lave pH-verdier. Skriv opp likevektsreaksjonen.

23: Enkelte hydroksider omdannes til hydroksykompleks ved høye pH-verdier. Gi et eksempel på en slik reaksjon:

24: AgCl (s) kan løses i meget konsentrert saltsyre ved å ta opp et kloridion og danne et kompleks. Skriv likevektsreaksjonen.

Antall poeng: ……… av 24 Kontrollert poengsum: ……….. av 24 = ….…...%

Bestått/ikke bestått …………………………………….

Dato og signatur av faglærer ved bestått

Ved bestått: Originalen beholdes av faglærer og blir vedlagt eksamensbesvarelsen ved ordinær eksamen.