Kjemi forkurs, NTNU august 2009.

Øving 3. Løsningsforslag.

1) 1g, 2g, 18g

2) 2 g, 1 g, 4,5 g

3) 10 mol, 100 mol, 0,1 mol

4) 1000g/molvekten: 1000 mol, 500 mol, 56 mol.

5) Multipliser antall mol med antall atomer i molekylet: 1 mol, 2 mol, 2 mol

6) 6 •10²³ 1 mol er like mange, uansett hva man teller.

7) 56 mol x 6 •10²³ /mol = 3,36 •10²⁵. Molekylene definerer vann, mol vann = mol vannmolekyler.

8) Tre atomer per molekyl, så det må være tre ganger så mange.

9) 6 x 10²³ vannmolekyler veier 18g, så ett vannmolekyl må veie 18g/6 x 10²³ = 3 x 10^–23 g.

10) Antall mol vann i 1mg = 10^–3g/18g/mol = 55x10^–6 mol. Antall molekyler tilsatt: 55x10^–6 mol x 6 •10²³ molekyler/mol = 3,3 •10¹⁹ molekyler. Fortynning: 1 mg/10⁶ tonn = 10^–3 g/ 10¹² g = 10^–15.
Antall molekyler tatt ut: 3,3 •10¹⁹ x 10^–15 = 3,3 •10⁴ = 33000 vannmolekyler.

11) 10 mol kg. Noen eldre kjemikere vil protestere mot spørsmålsstillingen, men den er helt logisk og OK. 1 mol er i dag definert som et antall og kan derfor brukes som et tall.

12) 600 000 000 000 000 000 000 Bq betyr 6x10²⁰ omdannelser per sek. Følgelig vil det ta 6x10²³/6x10²⁰ = 10³ = 1000 s å omdanne ett mol atomer.

13) 15 •10⁹ lysår • 1 •10¹³ km/lysår = 15 •10²² km = 1,5 •10²⁶ m. 15 •10²⁶m/6 •10²³ = 250m.

14) (6 •10²³ atomer/mol) / (7 •10⁹ atomer/m) = 0,85 •10¹⁴ m/mol.

15) Antall mol CH₂-enheter: 10¹⁴g/(14g/mol) = 7 •10¹² mol
Antall CH₂-enheter: 7x10¹² mol x 6 •10²³ enheter/mol = 42 •10³⁵ enheter.
Lengde: 42 •10³⁵ enheter x 1,4 • 10^–10 m/enhet = 6 • 10²⁶ m
Lengde i lysår: 6 • 10²⁶ m / 10¹⁶ m/lysår = 6 • 10¹⁰ lysår = 60 milliarder lysår.

16) 62,5 mol, 31 mol, 21 mol. Ozon.

17) 2 H₂ + O₂ à 2 H₂O. H₂ + ½ O₂ à H₂O. Begge skrivemåtene er like gyldige.

18) 4 H₂ + 2 O₂ à 4 H₂O; ½ H₂ + ¼ O₂ à ½ H₂O

19) 2,5.

20) 2,5 mol x 32 g/mol = 80 g.

21) 8000 g.

22) 16 kg.

23) 1000g/molvekten: 92,5 mol, 83,3 mol, 71,4 mol, 62,5 mol, 52,6 mol.

24) 1,0 + 35,5 = 36,5 g/mol.

25) 1L 1M løsning betyr at du har 1 mol. 1 mol/L x 1L = 1mol. 36,5 g.

26) 0,1 L av 0,1 M gir 0,01 mol.
Her skal du IKKE bruke en formel for å regne det ut, her må du klare å tenke det rent logisk. Selvfølgelig har du færre mol HCl i 0,1 L enn i 1 L, når konsentrasjonen er den samme.
Enhetene blir riktige slik: 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol

27) Da har du 0,01 mol i 1L, altså 0,01 M

28) 1 mL 1M løsning inneholder 0,001 mol. Du skal ha 0,01 mol, og må følgelig ha 10 mL.

29) 200 mL.

30) 0,01 mol. Dvs. like mange mol som du hadde syre.

31) 10 mL

32) 10 mL. Løsningen i oppgave 26 og 27 er den samme, den er bare fortynnet. Mao mengden HCl-molekyler er den samme.

33) Svovelsyren har to H⁺-ioner per syremolekyl. 1 M H₂SO₄ gir derfor 2 M H⁺, mens1 M HCl gir 1 M H⁺

34) Na + ½ Cl₂ à NaCl, evt. 2 Na + Cl₂ à 2 NaCl

35) 2 S + 3 O₂ à 2 SO₃

36) 2 HCl + Ca(OH)₂ à CaCl₂ + 2 H₂O

37) HCl + NH₃ à NH₄Cl (Det hender at ligninger er balansert i utgangspunktet)

38) 2 Cl₂ + 2 H₂O à O₂ + 4 HCl

39) 6 NO + 4 NH₃ à 5 N₂ + 6 H₂O

40) 2 S + 3 O₂ + 2 H₂O à 2 H₂SO₄

41) 2 N₂ + 5 O₂ + 2 H₂O à 4 HNO₃

42) NO₂ + ¼ O₂ + ½ H₂O à HNO₃

43) 32,1/34,1 = 0,94; 32,1/98,1 = 0,33; 32,1/142,0 = 0,23

44) 0, 64,0/98,1 = 0,65; 64,0/142,0 = 0,45

45) 27,3% (12/44 x 100%), 40%, 40%. (Eddik: C₂H₄O₂, Glykose: C₆H₁₂O₆. Samme forhold.)

46) 6 CO₂ + 6 H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6 O₂.

47) 6

48) 6 mol O₂: 6 mol x 32 g/mol = 192 g. 1 mol C₆H₁₂O₆ à 180 g.
192 g O₂ per 180 g sukker gir 1,07 g O₂ per g sukker

49) C₆H₁₂O₆ à 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.

50) 1 mol sukker gir 2 mol alkohol. 192 g sukker gir 2 mol x 46 g/mol = 92 g alkohol.
192 g /sukker per 92 g alkohol = 192/92 à 2,09 g druesukker for 1 g alkohol.

51) CH₂ + 3/2 O₂ à CO₂ + H₂O.

52) CH₂: 14 g/mol. CO₂ : 44 g/mol: Dvs. 14 g CH₂ gir 44 g CO₂.
0,7kg CH₂ à 0,7 kg x 44/14 = 2,2 kg CO₂.