Kjemi forkurs, NTNU august 2008.

Øving 3. Løsningsforslag.

 

1)      1 mol i alle tre. Vekten er lik molvekten.

2)      1000g/molvekten: 1000 mol, 500 mol, 56 mol.

3)      Multipliser antall mol med antall atomer i molekylet: 1000 mol, 1000 mol, 167 mol.

4)      56 mol x 6 •1023 /mol = 3,36 •1025. Molekylene definerer vann, mol vann = mol vannmolekyler.

5)      6 x 1023 vannmolekyler veier 18g, så ett vannmolekyl må veie 18g/6 • 1023 = 3 • 10–23 g.

6)      Antall mol vann i 1mg = 10–3g/18g/mol = 55 • 10–6 mol. Antall molekyler tilsatt: 55 •10–6 mol x 6 •1023 molekyler/mol = 3,3 •1019 molekyler. Fortynning: 1 mg/106 tonn = 10–3 g/ 1012 g = 10–15.
Antall molekyler tatt ut: 3,3 •1019 x 10–15 = 3,3 •104 = 33000 vannmolekyler.

7)      10 mol kg. Noen eldre kjemikere vil protestere mol spørsmålsstillingen, men den er helt logisk og OK. 1 mol er i dag definert som et antall og kan derfor brukes som et tall.

8)      600 000 000 000 000 000 000 Bq betyr 6x1020 omdannelser per sek. Følgelig vil det ta  6 •1023/6 •1020 = 103 = 1000 s å omdanne ett mol atomer.

9)      15 •109 lysår x 1 •1013 km/lysår = 15 •1022 km = 1,5 •1026 m. 15 •1026m/6 •1023 = 250m.

10)   (6 •1023 atomer/mol) / (7 •109 atomer/m) = 0,85 •1014 m/mol.

11)   Antall mol CH2-enheter: 1014g/(14g/mol) = 7 •1012 mol
Antall  CH2-enheter: 7 •1012 mol x 6 •1023 enheter/mol = 42 •1035 enheter.
Lengde: 42 •1035 enheter x 1,4 • 10–10 m/enhet = 6 • 1026 m 
Lengde i lysår: 6 •1026 m / 1016 m/lysår = 6 •1010 lysår = 60 milliarder lysår.

12)   62,5 mol, 31 mol, 21 mol. Ozon.

13)   2 H2 + O2 à 2 H2O. H2 + ½ O2 à H2O. Begge skrivemåtene er like gyldige.

14)   2,5.

15)   2,5 mol x 32 g/mol = 80 g.

16)   8000 g.

17)   16 kg.

18)   92,5 mol, 83,3 mol, 71,4 mol, 62,5 mol, 52,6 mol.

19)   1,0 + 35,5 = 36,5 g/mol.

20)   1L 1M løsning betyr at du har 1 mol. 1 mol/L x 1L = 1mol. 36,5 g.

21)   0,1L x 0,1 mol/l = 0,01 mol => 36,5 g/mol x 0,01 mol = 0,365 g

22)   36,5 g/mol x 0,21 L x 1,35 mol/L = 9,85 g.

23)   1,35 mol/L x (0,21L /1L) = 0,283 mol/L. (Merk: det står nøyaktig 1L, så svaret skal eg. ha 2 sifre!)

24)   283 mL. 1 L 0,283 M inneholder nøyaktig like mye som 0,283 L 1 M. Nemlig 0,283 mol.

25)   283 mL. Du må ha like mange mol NaOH som du har mol HCl.

26)   566 mL. Svovelsyre har 2 H+–ioner per molekyl.

27)   2 S + 3 O2 à 2 SO3

28)   2 HCl + Ca(OH)2 à CaCl2 + 2 H2O

29)   HCl + NH3 à NH4Cl  (ferdig balansert)

30)   2 Cl2 + 2 H2O à O2 + 4 HCl

31)   N2O3 + 2 NH3 à 2 N2 + 3 H2O

32)   6 NO + 4 NH3 à 5 N2 + 6 H2O

33)   2 S + 3 O2 + 2 H2O à 2 H2SO4

34)   2 N2 + 5 O2 + 2 H2O à 4 HNO3

35)   ­14g /(3x16g + 14 g + 1g) x 100% = 22%N; 3x16g /(3x16g + 14 g + 1g) x 100% => 76%O.

36)   32,7%, 22,1%, 22,6%.

37)   27,3% (12/44 x 100%), 52,2%, 40%, 40%. (Eddik: C2H4O2, Glykose: C6H12O6. Samme forhold.

38)   C2H6O + 3 O2 à 2 CO2 + 3 H2O

39)   6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2. C12H22O11  + 7 H2O à  6 C2H6O + 6 O2.

40)   1 kg x (molvekt maltsukker)/(6 x molvekt etanol) = 1kg x (352 g/mol)/(6 x 64g/mol) = 0,916 g maltsukker.

41)    CH2: 14 g/mol. CO2 : 44 g/mol: CH2 + 3/2 O2 à CO2 + H2O. Dvs. 14 g CH2 gir 44 g CO2.
0,7kg CH2 à 0,7 kg x 44/14 = 2,2 kg CO2.