Kjemi forkurs, NTNU august 2008.

Øving 4.

1) Hva er likevektsreaksjonen for vannets egenspalting?

2) Hva betyr uttrykket [OH^–]?

3) Hvilken enhet er konsentrasjonen gitt i?

4) Gi uttrykket for likevektskonstanten for reaksjonen. (Du vil lære senere hvorfor [H₂O] = 1.)

5) Hva er verdien for denne likevektskonstanten ved 25 ºC? Hvilken enhet har konstanten?

6) Hva er [H⁺] når [OH^–] = 10^–4 mol/L?

7) Hva er [OH^–] når [H⁺] = 1 mol/L?

8) Hva er [H⁺] når [H⁺] = [OH^–]?

9) Hva er [H⁺] når [OH^–] = 0?

10) Hva betyr det at pH = 7?

11) Hva er [H⁺] og [OH^–] når pH = 9?

12) Hva er pH når [H⁺] = 10^–5 eller når [H⁺] = 10^–8?

13) Hva er pH når [OH^–] = 10^–5 eller når [OH^–] = 10^–8?

14) Hva er pH hvis man løser 10^–5 mol HCl i 1L vann?

15) Hva er pH hvis man løser 10^–3 mol NaOH i 0,1 L vann?

16) Hva blir pH hvis man løser 10^–14 mol HCl i 1L vann?

17) Hva blir pH hvis [H⁺] = 10^–14?

18) Hva blir pH hvis man løser 0 mol NaOH i 1L vann?

19) Hva er pH når [H⁺] = 0?

20) Skriv opp likevektslikningen for spalting av eddiksyre.

21) Gi uttrykket for likevektskonstanten. Hvilken verdi har konstanten?

22) Hva er pH hvis både [CH₃COOH] og [CH₃COO^–] begge er 1 mol/L?

23) Hva er pH hvis både [CH₃COOH] og [CH₃COO^–] begge er 0,00375 mol/L?

24) Finn [CH₃COO^–] hvis [CH₃COOH] = 1 mol/L og pH = 5.

25) Finn [CH₃COOH] hvis [CH₃COO^–] er 1 mol/L og [OH^–] = 10^–7 mol/L.

26) Finn likevektsligningen samt uttrykket for og verdien av likevektskonstanten for syre/base-likevekten med ammoniakk (NH₃).

27) Finn likevektsligningen når eddiksyre reagerer med ammoniakk til ammonium og acetat.

28) Finn uttrykket for likevektskonstanten for reaksjonen.

29) Finn likevektsligningen samt uttrykket for, og verdien av, likevektskonstanten for spalting av blåsyre (HCN).

30) Finn likevektsligningen når blåsyre reagerer med ammoniakk til ammoniumcyanid.

31) Hva er uttrykket for likevektskonstanten for reaksjonen?

32) Finn likevektsligningen når AgCl spaltes i vann.

33) Finn utrykket for likevektskonstanten for reaksjonen. NB! Konsentrasjonen av fast stoff settes lik 1 – uansett mengde, men forutsatt at det finnes noe.

34) Finn verdien av likevektskonstanten.

35) Hva er [Ag⁺] hvis [Cl^–] = 1 mol/L?

36) Hvor mye Ag⁺ kan løses i 1 mol/L HCl? Hvor mye kan løses i 1 mol/L NaCl?

37) Hvor mye AgCl kan løses i 1 mol/L HCl?

38) Finn likevektsligningen for spalting av PbCl₂ og PbI₂.

39) Finn verdiene for og uttrykkene for likevektskonstantene for disse to saltene.

40) Hva er konsentrasjonene av [Cl^–] og [I^–] hvis de er i blanding og [Pb²⁺] = 0,01 mol/L?

41) Finn likevektsligningen for spalting av Pb(OH)₂ og Al(OH)₃.

42) Finn verdiene for og uttrykkene for likevektskonstantene for disse to hydroksidene.

43) Hva er [Al³⁺] når [OH^–] = 1 mol/L? Hva hvis [OH^–] = 0,001 mol/L?

44) Hva er [Al³⁺] ved pH = 8?

45) Hva er [Pb²⁺] ved pH = 13?

46) Hvor mange g Pb(OH)₂ får du løst ved pH = 14?

47) Hvor mye vann må du ha for å få løst opp 1 molekyl av saltet HgS i vann?