Disse oppgavene ble gitt 2001. Antall oppgaver og formen vil bli den samme for dere, dvs.:
- 4 oppgaver om ideelle gasser (basis 3a, hoved 3)
- 4 oppgaver om partilatrykk og gassløselighet (basis 3b, hoved 3)
- 4 oppgaver om entalpi og varmekapasitet (basis 4a, hoved 4)
- 4 oppgaver om reaksjonsentalpi (basis 4b, hoved 4)
Deleksamenen inneholder 16 oppgaver, som skal besvares på 25 minutter.
12 rette (75%) kreves for at testen skal være godkjent. DET KAN LØNNE SEG
Å INKLUDERE MELLOMSVAR, formel eller kort begrunnelse for svaret, da det
ellers kan være vanskelig å se hvorvidt et svar er delvis rett bare utfra
et tallsvar. Merk at det kreves mer regning denne gangen!
1. Hvis temperaturen for en gass økes fra 0oC til 273oC, hvordan påvirkes trykket (anta n og V konstant)?
2. Regn ut hvor stort volum 2 mol O2-gass + 4 mol H2-gass utgjør hvis temperaturen er 0oC og trykket er 3 atm.
3. To mol H2 og ett mol O2 ved 1 atm og 125oC antennes og det dannes vanndamp. Så kjøles gassen ned til 125oC og volumet endres så trykket blir igjen 1 atm. Forklar hvorfor antall molekyler per liter gass må være det samme før og etter eksplosjonen.
4. Forklar utfra gasslovene hvorfor de fleste giftige gasser synker mot bakken.
5. Hvor mange mol nitrogen er det i 1L luft, hvis luften inneholder 21 vol% nitrogen, temperaturen er 48oC og det er et lufttrykk på 0,9 atmosfærer?
6. To like store gasskammere, begge med et totaltrykk på 2 atm, er adskilt av en skillevegg. I det ene kammeret er det ren oksygengass. I det andre er det 50% oksygen og 50% nitrogen. Så fjernes skilleveggen, og gassene blandes. Hva er partialtrykkene etterpå?
7. Hva er løseligheten av CO2 i vann ved 20oC når vannet er i kontakt med vanlig luft (1 atm.) med 0,03% CO2?
8. Hva er verdien av likevektskonstanten for reaksjonen CO2 (aq) = CO2 (g) ved 20oC?
9. Hva er spesifikk varmekapasitet hvis 3 mol av et stoff varmes opp med 150 J og blir 2,5 grader varmere? (Husk enhet!)
10. Hvis 1 mol vanndamp tilføres 1 kJ varme, og gasstrykket holdes konstant, hvor mye stiger temperaturen?
11. Hva betyr E-tegnet i ΔHo?
12. Hva betyr det at entalpi er en tilstandsfunksjon?
13. Hvorfor er ΔfHo= 0 for O2 (g)?.
14. Beregn ΔHo for reaksjonen CO2 + CaO = CaCO3 ved 25oC.
15. C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O. ΔHo for denne reaksjonen er målt til -1200 kJ/mol. Hvor mye øker temperaturen hvis all varmen forblir i produktene?
16. Kombiner ΔHo-verdiene for reaksjonene i oppgave 14 og 15, beregn ΔHo for reaksjonen 1/2 C2H4 + 3/2 O2 + CaO = CaCO3 + H2O. (Hvis du ikke fant svaret på 14, så anta en verdi for ΔHo for den reaksjonen)