Hvor mye NaOH må man tilsette til 1L vann for å
øke pH fra 8 til 10. (Det er ingen svake syrer eller svake baser
i løsningen.)
Hva er løseligheten av Fe(OH)2
ved pH=7?
Er Fe(OH)3 løselig ved pH=7? (Anta at stoffet
er løselig hvis [Fe3+] > 10-5 mol/L)
b) - Regn ut likevektskonstanten for følgende likevekt:
2 H2PO4- ó
H3PO4 + HPO42-
Hva betyr det at fosforsyre er en buffer?
Ved hvilke pH-verdier vil fosforsyre ha særlig høy
bufferkapasitet?
Oppgave 2.
a)
Hvor mye varme utvikles i følgende reaksjon: 2 HgI2
(s) + O2 (g) <-> 2 HgO
(s) +2 I2 (s)?
Hva er temperaturen etter endt reaksjon hvis all
varme ble værende i eller ble tatt fra produktene og hvis
start-temperaturen er 25oC?
b) 1 g O2-gass pumpes inn i en 1L beholder med 1 atm
nitrogengass ved 80oC.
Hva blir partialtrykket av O2 i beholderen?
Hvor mye O2 løses i 1 L vann ved disse
betingelsene?
Oppgave 3.
a) Ca + NO2 + O2 à
Ca (NO3)2
Balansér ligningen og beregn ΔGo
ved 25oC.
Hva er ΔGo
ved 125oC?
Beregn likevektskonstanten ved 125oC.
b) - Beregn Q for reaksjonen hvis metallet er rent, partialtrykkene
for gassene er 0,1 atm og det er 0,1 M av saltet som er løst som
ioner i vann.
Ved hvilket temperatur er reaksjonen i likevekt ved de angitt
betingelsene?
Oppgave 4.
a) Ta utgangspunkt i denne cellen: Fe | Fe2+ || Sn2+|
Sn
Finn totalreaksjonen.
Finn Eo for
totalreaksjonen.
Finn E hvis jernionkonsentrasjonen er 1 mol/L og
tinnionkonsentrasjonen er 10-6 mol/L.
Angi hva som er anode og katode under de gitte betingelsene, og
hvilke fortegn hver av de to elektrodene har.
b) Høyre kammer erstattes av en oksygenelektrode, dvs. en
platinatråd som det bobles oksygengass rundt.
Tegn opp cellen slik at man ser at den kan levere strøm.
Hvordan transporteres strømmen i ledningen og i
løsningene?
Beregn E hvis jernionkonsentrasjonen er uendret,
P(O2) = 0,21 atm og pH = 8.
Oppgave 5.
a) - Hva er det mineralske hovedråstoffet for produksjon av
sement?
Korreksjonsmaterialene er i hovedsak oksider av tre grunnstoffer.
Hvilke tre grunnstoffer?
For klar kort produksjonsprosessen.
Gi eksempler på de hovedforbindelsene som dannes under
sementproduksjonsprosessen.
Hva skjer med disse stoffene når man tilsetter vann til
sementen?
b) - Hva er pH i porevannet i norsk standard sement?
Hvilke stoffer i sementen er det som skaper denne pH-verdien.
Hvorfor er denne pH-verdien gunstig?
Hva er karbonatisering av betong, og hvorfor er det
uønsket?
Hva betyr dekromatisering av sement eller betong, og hvordan
gjøres det?
Oppgave 6.
a) - Tegn opp en celle for elektrolyse av vann.
Hvor stor spenning må til for at elektrolysen skal skje
hvis begge elektrodene står i samme vannløsning?
Hvor stor spenning må til hvis de to elektrodene står
i hvert sitt kammer, og pH er 0 der det utvikles oksygen og 14 der det
utvikles hydrogen.
Hvorfor må man regne med å bruke en spenning som er
minst ca. 1 V høyere enn den beregnede for å
få reaksjonen til å gå?
Hvorfor skjer elektrolysen raskere i saltvann, syre eller i lut
enn i rent vann?
b) Løsningen elektrolyseres med en strømstyrke
på 1A i 1 time.
Hvor mange mol O2 produseres under elektrolysen?
Hvor mange mol H2 produseres under den samme
elektrolysen?
Hvordan kan man beregne hvordan E påvirkes av temperaturen?
Oppgave 7.
a) - Forklar hvorfor det kan være farlig å feste to
stålplater med en sinkbolt, mens det ikke er så farlig
å feste
to sinkplater med en stålbolt.
Forklar hvorfor dette ikke blir noe problem hvis
man isolerer bolten fra platene med plast.
Ville det hjelpe å bytte ut stålplatene med platina?
Begrunn svaret.
Ville det hjelpe å bytte ut sinkbolten med
platina? Begrunn svaret.
b) Ofte ser man at korrosjon oppstår der det er oksygenfritt,
ikke der metallet er i kontakt med oksygen.
Forklar hvorfor pH stiger der katodereaksjonen skjer.
Forklar hvorfor pH gjerne synker der anodereaksjonen skjer.
Forklar hvordan en påtrykt negativ spenning kan hindre at
stål korroderer.
Forklar hvordan en påtrykt positiv spenning kan hindre at
stål korroderer.
Forklar hvorfor korrosjonen oppstår der det er
oksygenfritt, ikke der stålet er i kontakt med oksygen.
Oppgave 8.
a) Ta utgangspunkt i Pourbaixdiagrammet for jern:
Hva betyr de to stiplede, parallelle skrålinjene i
Pourbaix-diagrammene?
Hva avgjør om en praktisk situasjon befinner seg nær
den ene eller den andre linjen?
Vil stål korrodere ved pH=7 i kontakt med vann mettet med
oksygen? Begrunn svaret.
Forklar utfra Nernst ligning hvorfor grensen mellom immunitet og
aktiv korrosjon for jern i sur løsning er avhengig av [Fe2+].
Hva er en passivfilm?
b) - Hvorfor er aluminium og sink aktive ved høye pH-verdier?
Hvorfor har stål et større aktivt område i
saltvann enn i ferskvann?
Hvorfor kan man ikke bruke aluminium til armering i betong?
Oppgave 9.
a)
Hvorfor er bronse mye sterkere enn kobber? (Jeg vil ha den
fysikalske forklaringen, ikke bare hva som er forskjellen i
sammensetning for bronse og kobber.)
Hva har høyest smeltepunkt av kobber og bronse?
Hva er definisjonen på stål?
Hva skjer når stål med ca. 0,8% C kjøles ned
fra 727oC til 720oC?
Ta utgangspunkt i fasediagrammet og forklar kort
hvorfor dette skjer.
b) - Forklar hva som skjer med stål som blir smidd eller
varmvalset, og hvilken betydning dette har for stålets kvalitet.
Forklar hvordan og hvorfor avkjølingshastigheten
påvirker stålkvaliteten (hint: bainitt).
Gi en forklaring på hvordan stål kan
miste mye av sin styrke hvis temperaturen stiger til ca. 600oC.
Oppgave 10.
a) Tegn opp følgende molekyler:
Propan, 2-metyl propan, propen, polypropen, 1-propanol, 2-propanol,
propansyre og propylpropionat.
b) - Tegn opp ett molekyl med en bensenring, og hvor følgende
fire grupper er bundet til benzenringen: En metylgruppe (som i toluen),
en syregruppe (som i benzosyre), en hydroxygruppe (som i fenol) og
en vinylgruppe (som i styren = vinylbensen).
Angi hvordan denne forbindelsen kan brukes til å lage en
polymer.
Angi en mulighet for at denne polymeren kan vulkaniseres, dvs.
omgjøres til en herdeplast.