Del-eksamen II, fag SIK3005, våren 2003.

1. For å varme opp 2 g av et stoff 2 K kreves 32 J. Hvor mye varme kreves for å varme opp 1 g av stoffet 1K?

2. Hva er forskjellen mellom Cp og Cv?

3. Hvor mye varme frigjøres i reaksjonen H2O(g) ó H2O(l)?

4. Hva blir temperaturen i vannet, hvis all kondensasjonsvarmen blir i vannet og dampens temperatur var 0oC?

5. Hva betyr o-tegnet i delta Ho for reaksjonen i oppgave 3?

6. Hvor mye varme kreves for å fordampe 1 kg H2O(l)?>

7. Skriv opp dannelsesreaksjonen for H2O(l).>

8. Sett strek under de stoffene hvor delta fHo = 0.

O2 (g), O3 (g), CO (g), Fe (g), Fe (s), C (g), Cl- (aq), Cl2 (g), H2O (g), H2O (l), H2O (s)

Hva er prinsippet?

9. Hva er en tilstandsfunksjon?

10. Finn So for følgende stoffer: H2O(g), H2O(l) og O2(g).

11. Hvorfor har vanndamp større entropi enn vann?

12. Korriger feilene i denne formuleringen av termodynamikkens 2. lov:

Enhver hendelse bidrar til at systemets entalpi minker.

13. Finn delta fGo ved 25oC for følgende stoffer: H2O(g), H2O(l) og O2(g).

14. Finn K ved 25oC for reaksjonen H2O(g) ó H2O(l) utfra delta Go.

15. Finn K ved 50oC for reaksjonen H2O(g) ó H2O(l) utfra delta Go.

16. Finn delta G ved 50oC for reaksjonen H2O(g) ó H2O(l) hvis vanndamptrykket er 0,001 atm.

17. Vil vann fordampe 50oC hvis vanndamptrykket er 0,001 atm? Begrunn kort.

18. Regn ut temperaturen der K for reaksjonen H2O(g) ó H2O(l) er lik 1.

19. Ved hvilken temperatur vil vanndamptrykket være nøyaktig 0,001 atm?

20. Ta utgangspunkt i svaret på oppgave 19. Hvis delta Go for reaksjonen H2O(s) ó H2O(l) ved 25 oC er -5 kJ/mol, hva er da delta Go for reaksjonen H2O(s) ó H2O(g)?