Treningseksempel del-eksamen 2 i fag TMT4105
Testen vil inneholde 20 oppgaver.
1. Hva er spesifikk varmekapasitet hvis 3 mol av et stoff
varmes
opp med 150 J og blir 2,5 grader varmere? (Husk enhet!)
2. Hvis 1 mol vanndamp tilføres 1 kJ varme, og gasstrykket holdes
konstant,
hvor mye stiger temperaturen?
3. Hva betyr o-tegnet i ΔHo?
4. Hva betyr det at entalpi er en tilstandsfunksjon?
5. Beregn ΔHo for reaksjonen CO2
+ CaO = CaCO3 ved 25oC.
6. C2H4 + 3 O2
= 2 CO2 + 2 H2O.
ΔHo for denne reaksjonen er målt til
-1200
kJ/mol. Hvor mye øker temperaturen hvis all varmen forblir i produktene?
7. Hva er entropi?
8. Hva har størst og hva har lavest entropi av faste stoffer,
gasser
og væsker?.
9. Hva er entropi for følgende stoffer ved 25oC:
H2O (l), CaCO3,
Fe?
10. Hva sier termodynamikkens andre lov?
11. "delta"Go = "delta"Ho
- T"delta"So. Hva brukes først og
fremst
denne formelen til?
12. "delta"G = "delta"Go + RT
lnQ.
Hvorfor kan ikke denne formelen alene brukes for å regne ut "delta"G
ved
en annen temperatur enn 25oC?
13. "delta"Go = - RT lnK. Forklar overgangen
mellom
formelen i oppgave 12 og denne formelen.
14. Hva er "delta"Go for
reaksjonen
2 NO2 --> N2O4
ved 25oC?
15. Hva er likevektskonstanten for reaksjonen ved 25oC?
16. Hva er "delta"G for reaksjonen ved 25oC
hvis P(NO2) = 0,1 atm og P (N2O4
) = 10 atm?
17. Vil reaksjonen her gå mot høyre eller mot venstre?
18. Finn "delta"Go
for samme reaksjonen ved 0oC?
19. Ved hvilken temperatur er "delta"Go
= 0 for reaksjonen?
20. Ved hvilken temperatur er "delta"G = 0 for reaksjonen,
hvis trykkene
er de samme som i oppgave 16?