1. Balanser
likningen og skriv den på reduksjonsform: Fe –> Fe2+
2. Balanser
likningens venstreside, høyresiden er allerede balansert: O2 + H+
–> 2 H2O
3. Kombinér halvreaksjonene ovenfor til en totalreaksjon. Finn
Eo for totalreaksjonen.
4. Hva er Eo for delreaksjonen i
oppgave 2 ved pH=7?
5. Sett strek under
størrelsene som påvirker E for totalreaksjonen i opg.
3 (reell påvirking, direkte eller indiekte, via Nernst likning): [Cl-],
[H+], [Fe 2+], [Fe 3+], [Fe], pH, [H2O],
p(H2), p(O2), [OH-]
6. Forklar hvordan
du kan beregne Eo ved en annen temperatur
enn ved 25 oC.
7. Hva er verdien av
n for totalreaksjonen i oppgave 3?
8. Hva er E for
totalreaksjonen hvis [Fe2+] = 10-3 mol/L, og alle andre
komponenter er i standard tilstand?
9. Ta utgangspunkt i
følgende elektrokjemiske celle: Fe | Fe2+ || H+ | H2
| Pt Angi en balansert halvreaksjon for høyre cellekammer.
10. Angi
totalreaksjon og retningen for totalreaksjonen når stoffene er i standard
tilstand.
11. Hvorfor må man
dele denne cellen i to deler i stedet for å ha de to halvreaksjonene i samme
kammer? (Feil formulering i oppgaver!)
12. Hva er ladningen
(strømmengden) av 1 mol elektroner?
13. Hvor stor
ladningen (strømmengde) frigjøres når 1 mol H2 oksideres til H+?
14. Hva blir
strømstyrken når 1g H2 oksideres i løpet av en time?
15. Hvor mange gram H2
dannes når 1g Fe oksideres til Fe2+?
16. Hva er kriteriet
for at en celle skal kunne levere strøm? Strek under det ene riktige:
a) E > 0, b) E < 0, c) Eo> 0, d) Eo
< 0, e) Eo= 0, f) E = 0.
17. En
elektrokjemisk celle har i begge kamrene en platinaelektrode i kontakt med 1 M saltsyre
og omspylt med hydrogengass. Hva er Eo for
denne halvreaksjonen?
18. Hva er Eo for hele cellen?
19. Hva blir
spenningen hvis vi fortynner saltsyren i det ene kammeret til 0,1 M?
20. Det tilsettes NaOH i det ene kammeret og pH øker til 14. Hvilken
halvreaksjon er det fornuftig å bruke for dette kammeret nå?
21. Hva blir Eo for hele cellen med den nye halvreaksjonen?
22. Bruk den nye Eo-verdien til å beregne K for reaksjonen H+
+ OH- –> H2O
23. Ta utgangspunkt
i cellen Ag | Ag+ (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag. I høyre kammer
tilsettes HCl til det kommer felling og [Cl-] til slutt er 1 M. Hva er E for cellen
nå?
24. I venstre kammer
tilsettes ammoniakk til [NH3] = 1 M. Hva er totalreaksjonen nå?