Delex IV - fag TMT4105, våren 2005.

 

1.       A + 2B --> 2 C. Hva er hastigheten målt ved endring i konsentrasjonen av A?

2.       Skriv opp den differensiale hastighetsligningen hvis hastigheten er 1. orden med hensyn på A og 0. orden med hensyn på B.

3.       Etter 30 s er [C] = 0,0300 mol/L. Etter 40 s er [C] = 0,0350 mol/L. Hva er r? (pass på enheter!)

4.       A + 2B --> C + D. Reaksjonen er 1. orden med hensyn på A og 1. orden med hensyn på B. Hva er total reaksjonsorden?

5.       r = 0,0200 mol/Ls når [A] = [B] = 0,0010 mol/L. Hastighetsloven er som i oppgave 4. Hva er verdien av hastighetskonstanten k?

6.       Hvilken enhet har k beregnet i oppgave 5?

7.       Hva er halveringstiden for situasjonen i oppgave 5?

8.       Hva er halveringstiden for denne reaksjonen hvis [A] = 1 mol/L og [B] = 0,0010 mol/L?

9.       Du måler hastigheten til reaksjonen A à B ved å måle endringen i [B], og finner at reaksjonen er av 1. orden. Skriv opp hastighetsloven for reaksjonen.

10.   ln[A] = ln[A]0 - kt. Vis den differensiale hastighetsligningen som leder fram til denne integrerte ligningen.

                  [A]                  [B]                    r      

Exp. 1:     0,01 mol/L     0,01 mol/L     0,01 mol/Ls

Exp. 1:     0,02 mol/L     0,02 mol/L     0,02 mol/Ls

Exp. 1:     0,01 mol/L     0,02 mol/L     0,01 mol/Ls

Exp. 1:     0,02 mol/L     0,01 mol/L     0,02 mol/Ls

11.   Selv om reaksjonsorden er riktig, kan det likevel bli avvik fra en rett linje. Gi en forklaring. 

12.   Til høyre er gitt måledata for reaksjonen 2A + 2B --> C + D. Hva er hastighetsloven?

13.   En reaksjon går i tre trinn, som alle er elementærreaksjoner: i) 2A --> B; ii) B + C --> D + E;
iii) A + D --> F + C. Hva er totalreaksjonen?

14.   Angi hvilke av disse stoffene (A-F) som ut fra reaksjonen i oppgave 13 kan omtales som reaktant, mellomprodukt, katalysator og produkt.  A: …  B: …  C: …  D: …  E: …  F:…

15.   Hva er hastighetsloven for første trinn i oppgave 13?

16.   Text Box: ReaktantDu skal finne hastighetsloven for reaksjonen hvis 2. trinn er hastighetsbestemmende. For hvilke trinn i reaksjonen må du da kjenne likevektskonstanten for? Strek under: 1. trinn, 2. trinn, 3. trinn, alle trinn, ingen av trinnene?

17.   Skisser en mulig reaksjonsprofil (energiendringen i løpet av en enkelt reaksjon) for reaksjon i oppgave 13 og angi aktiveringsenergien. Bruk firkanten til høyre.

18.   A + B --> C. Dette er en irreversibel reaksjon som skjer raskt og som bare gir ett enkelt produkt: C. Nevn to grunner til at ikke alle kollisjoner mellom A og B gir reaksjon.

19.   I aksesystemet i figuren nedenfor: Plott inn kurven for en normal reaksjon.

Text Box:20.   Hvor mye øker reaksjonshastigheten når T øker fra 0 til 20oC, og aktiveringsenergien er 60 kJ/mol?

21.   En reaksjons hastighet firedobles når T øker fra 0 til 20oC. Hva er aktiveringsenergien?

22.   Sett strek under det som påvirkes når man tilsetter en katalysator: Reaksjonshastigheten, tilbakereaksjonshastigheten, likevektskonstanten.

23.   Sett strek under det som påvirkes når temperaturen øker: Reaksjonshastigheten, tilbakereaksjonshastigheten, likevektskonstanten.

24.   Sett en strek under det du kan oppnå ved å bruke den riktige katalysatoren for en reaksjon:
i) Redusert aktiveringsenergi for reaksjonen. ii) Økt hastighet for reaksjonen. iii) Få reaksjonen til å gå selv om ΔG > 0. iv) Lede reaksjonen i en annen retning så totalreaksjonen blir en annen. v) Lage et enkelt produkt i stedet for en blanding. vi) Endre hastigheten for en hvilken som helst annen reaksjon også. vii) Lage produkter som er umulig å lage uten katalysator. viii) At reaksjonen går forbi likevekt.