Standardtilstander

Løst stoff : konsentrasjon 1 M
Fast stoff : rent stoff
Ren væske (løsningsmiddel) : rent stoff (ren væske)
Gasser : trykk 1 atm.

aktivitet av løst stoff = (konsentrasjon av løst stoff)/(standardtilstand av løst stoff)
aktivitet av gass = (partialtrykk av gass)/(standardtilstand for gass)

Alle faste stoffer og løsemidler (vann) har aktivitet lik 1 slik at de forsvinner i likevektsuttrykket. Hvis trykk og konsentrasjon settes inn med samme benevnelse som i standardtilstand, forsvinner enheter. Likevektskonstanten har aldri enhet (termodynamisk størrelse).
 

Eksempel 1
H2O(l) ® H+(aq) + OH-(aq)              Kw = (aH+ × aOH-)/(aH2O) = [H+][OH-] = 10-14

Merk at vann er et løsemiddel med aktivitet lik 1.
 

Eksempel 2
AgCl(s) ® Ag+(aq) + Cl-(aq)

Merk at Ksp (løselighetsproduktet) alltid er gitt med ionene på høyre side og det faste stoffet på venstre side i ligningen. AgCl(s) forsvinner i likevektsuttrykket fordi aktiviteten av et fast stoff er lik 1.

Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.8× 10-10
 

Eksempel 3

3C(s) + 4H2(g) ® C3H8(g)
Når en har gasser, må partialtrykket av gassene settes inn i atm. for at likevektskonstanten skal bli ubenevnt.

K = (aC3H8)/((aH2)4 × (aC)3)

NB! Legg merke til at aktivitetene opphøyes i de ulike koeffisientene i ligningen. C(s) kan utelates i likevektsuttrykket fordi karbon er et fast stoff.

K = (PC3H8)/(PH2)4